化学物质的反应速率差异很大，钉子可能需要数年才能生锈，而炸药会在千分之一秒内爆炸。 通常，反应速率涉及在给定时间段内物质浓度的变化。 您可以通过将浓度变化除以经过的时间来计算反应速率。 您还可以通过找到浓度曲线的斜率，以图形方式确定反应速率。
化学反应瞬时与平均速率
      反应速率可以随时间变化。 例如，当反应物用完时，其速率通常降低。 因此，您需要区分瞬时反应速率（即给定瞬间的速率）和平均速率，后者决定反应过程中的速率。
比率的化学计量依赖性
      根据反应的化学计量，不同产物和反应物的反应速率彼此依赖。 确定反应中一种物质的速率时，找到另一种物质的速率只需将摩尔比乘以已知物质的速率即可，例如，考虑甲烷的燃烧：
       CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
       该反应为每摩尔甲烷消耗2摩尔的氧气，并产生1摩尔的二氧化碳和2的水。 氧气的反应速率是甲烷的两倍，但二氧化碳的速率与甲烷相同。

化学正反应率
      反应速率应始终为正数。当您计算产品的反应速率时，随着物质浓度的增加，反应速率自然会升高。但是，您将反应物的计算值乘以负一（-1）使其变为正数，因为反应物的浓度会随着时间而降低。
化学反应速率假设
     一些不同的环境因素可以改变反应速率，包括温度，压力和催化剂的存在。在进行费率计算时，您需要了解这些因素。在标准温度和压力（STP）的条件下，您可以假定反应在室温和标准大气压下发生。

反应速率的数值计算
     可以用摩尔/升/秒或mol×L-1×s-1表示反应速率。要计算反应速率，只需将反应中产生或消耗的物质的摩尔数除以反应时间（以秒为单位）即可。
     例如，在1升水中的0.2摩尔盐酸与0.2摩尔氢氧化钠反应，形成水和氯化钠。反应需要15秒。您可以如下计算盐酸的反应速率：

• .2摩尔HCl÷1 L = 0.2摩尔每升（mol×L-1）。
• 每升0.2摩尔÷15秒= .0133摩尔×L-1×s-1。

图形速率计算
       您可以测量和记录反应过程中产物或反应物的浓度。该数据通常产生一条曲线，该曲线对于反应物而言降低而对于产物而言升高。如果在曲线的任意点找到切线，则该线的斜率就是该时间点和该物质的瞬时速率。