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化学的基本定义-碱
Release Time：2021-02-05化学的基本定义-碱
化学中，碱是一种在水溶液中提供电子，接受质子或释放氢氧根（OH-）离子的化学物质。 碱基显示某些可用来帮助识别它们的特性。 它们的触感往往很滑（例如肥皂），可尝到苦味，与酸反应形成盐并催化某些反应。 碱的类型包括Arrhenius碱，Bronsted-Lowry碱和Lewis碱。 碱的实例包括碱金属氢氧化物，碱土金属氢氧化物和肥皂。
碱的要点：基本定义
※ 碱是在酸碱反应中与酸反应的物质。
※ 在整个历史中，一直在争论基础工作的机制。 通常，碱要么接受质子，要么溶于水中释放氢氧根阴离子，要么提供电子。
※ 碱的实例包括氢氧化物和肥皂。
碱词源
法国化学家路易斯·莱默里（LouisLémery）于1717年开始使用“碱”一词。 莱默里（Lémery）将该词用作Paracelsus炼金术中“矩阵”的炼金术概念的同义词。 Paracelsus提出的天然盐是由于通用酸与基质混合而生长的。
尽管莱梅里可能首先使用“碱”一词，但其现代用法通常归因于法国化学家纪尧姆·弗朗索瓦·鲁埃勒。 Rouelle将中性盐定义为一种酸与另一种充当该盐“碱”的物质结合而成的产物。 Rouelle碱的例子包括碱，金属，油或吸收性土。 在18世纪，盐是固体晶体，而酸是液体。 因此，对于早期化学家来说，中和酸的物质以某种方式破坏了它的“精神”并使其呈固态，这是很有意义的。
碱的性质
一个基准显示几个特征属性：
※ 碱水溶液或熔融碱分解成离子并导电。
※ 强碱和浓碱是苛性碱。 它们与酸和有机物剧烈反应。
※ 碱与pH指示剂以可预测的方式反应。 碱将石蕊试纸变成蓝色，甲基橙黄色和酚酞粉红色。 溴百里酚蓝在存在碱的情况下仍保持蓝色。
※ 碱性溶液的pH值大于7。
※ 基地有苦味。 （不要品尝！）
碱的类型
碱可以根据其在水中的解离程度和反应性进行分类。
※ 强碱在水中会完全分解成离子，或者是可以从极弱酸中除去质子（H +）的化合物。强碱的实例包括氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）。
※ 弱碱在水中不完全解离。它的水溶液包括弱碱和共轭酸。
※ 超级碱基在去质子化方面甚至比强碱基更好。这些碱具有非常弱的共轭酸。这种碱是通过将碱金属与其共轭酸混合而形成的。超碱不能保留在水溶液中，因为它是比氢氧根离子更强的碱。氢化钠（NaH）中超强碱的一个例子。最强的超碱是邻二乙炔基苯二酸（C6H4（C2）2）2-。
※ 中性碱是与中性酸形成键的酸，使得该酸和碱与该碱共享电子对。
※ 固体碱以固体形式具有活性。示例包括安装在氧化铝上的二氧化硅（SiO2）和NaOH。固体碱可用于阴离子交换树脂或与气态酸反应。
※ 酸与碱之间的反应
※ 酸和碱在中和反应中彼此反应。在中和中，酸的水溶液和碱的水溶液产生盐和水的水溶液。如果盐饱和或不溶，则可能会从溶液中沉淀出来。
虽然看起来酸和碱是相反的，但有些物种可以充当酸或碱。实际上，某些强酸可以作为碱。
化学中，碱是一种在水溶液中提供电子，接受质子或释放氢氧根（OH-）离子的化学物质。 碱基显示某些可用来帮助识别它们的特性。 它们的触感往往很滑（例如肥皂），可尝到苦味，与酸反应形成盐并催化某些反应。 碱的类型包括Arrhenius碱，Bronsted-Lowry碱和Lewis碱。 碱的实例包括碱金属氢氧化物，碱土金属氢氧化物和肥皂。
碱的要点：基本定义
※ 碱是在酸碱反应中与酸反应的物质。
※ 在整个历史中，一直在争论基础工作的机制。 通常，碱要么接受质子，要么溶于水中释放氢氧根阴离子，要么提供电子。
※ 碱的实例包括氢氧化物和肥皂。
碱词源
法国化学家路易斯·莱默里（LouisLémery）于1717年开始使用“碱”一词。 莱默里（Lémery）将该词用作Paracelsus炼金术中“矩阵”的炼金术概念的同义词。 Paracelsus提出的天然盐是由于通用酸与基质混合而生长的。
尽管莱梅里可能首先使用“碱”一词，但其现代用法通常归因于法国化学家纪尧姆·弗朗索瓦·鲁埃勒。 Rouelle将中性盐定义为一种酸与另一种充当该盐“碱”的物质结合而成的产物。 Rouelle碱的例子包括碱，金属，油或吸收性土。 在18世纪，盐是固体晶体，而酸是液体。 因此，对于早期化学家来说，中和酸的物质以某种方式破坏了它的“精神”并使其呈固态，这是很有意义的。
碱的性质
一个基准显示几个特征属性：
※ 碱水溶液或熔融碱分解成离子并导电。
※ 强碱和浓碱是苛性碱。 它们与酸和有机物剧烈反应。
※ 碱与pH指示剂以可预测的方式反应。 碱将石蕊试纸变成蓝色，甲基橙黄色和酚酞粉红色。 溴百里酚蓝在存在碱的情况下仍保持蓝色。
※ 碱性溶液的pH值大于7。
※ 基地有苦味。 （不要品尝！）
碱的类型
碱可以根据其在水中的解离程度和反应性进行分类。
※ 强碱在水中会完全分解成离子，或者是可以从极弱酸中除去质子（H +）的化合物。强碱的实例包括氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）。
※ 弱碱在水中不完全解离。它的水溶液包括弱碱和共轭酸。
※ 超级碱基在去质子化方面甚至比强碱基更好。这些碱具有非常弱的共轭酸。这种碱是通过将碱金属与其共轭酸混合而形成的。超碱不能保留在水溶液中，因为它是比氢氧根离子更强的碱。氢化钠（NaH）中超强碱的一个例子。最强的超碱是邻二乙炔基苯二酸（C6H4（C2）2）2-。
※ 中性碱是与中性酸形成键的酸，使得该酸和碱与该碱共享电子对。
※ 固体碱以固体形式具有活性。示例包括安装在氧化铝上的二氧化硅（SiO2）和NaOH。固体碱可用于阴离子交换树脂或与气态酸反应。
※ 酸与碱之间的反应
※ 酸和碱在中和反应中彼此反应。在中和中，酸的水溶液和碱的水溶液产生盐和水的水溶液。如果盐饱和或不溶，则可能会从溶液中沉淀出来。
虽然看起来酸和碱是相反的，但有些物种可以充当酸或碱。实际上，某些强酸可以作为碱。
