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氯化铜是什么？
氯化铜是一种微黄色至棕色的粉末，易于吸收空气中的水分，并变成绿色的蓝色水合物CuCl2?2H2O。 通常通过使氯和水通过填充有金属铜的接触塔来制备水合物。 将水合物加热到100°C（212°F），即可得到无水盐。 像氯化亚铜一样，氯化铜在许多有机反应中（例如，在碳氢化合物的氯化中）被用作催化剂。 此外，它还用作木材的防腐剂，媒染剂（固定剂），用于织物的染色印花，消毒剂，饲料添加剂以及玻璃和陶瓷的颜料。

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氯化铜什么颜色?
氯化铜是一种微黄色至棕色的粉末

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氯化铜结构式：
无水CuCl2采用扭曲的碘化镉结构。 由于Jahn-Teller效应，大多数铜（II）化合物表现出理想的八面体几何形状的畸变，在这种情况下，这描述了一个d电子相对于一对配体强烈反键合的分子轨道定位。 在CuCl2（H2O）2中，铜可以描述为高度扭曲的八面体络合物，Cu（II）中心被两个水配体和四个氯化物配体包围，这两个配体不对称地桥接至其他Cu中心。

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氯化钠溶液：
氯化铜（II）在水溶液中解离，得到蓝色的[Cu（H2O）6] 2+和黄色或红色的式[CuCl2 + x] x-卤化物配合物。 由于这些各种生色团的结合，CuCl2的浓缩溶液显得绿色。
2 CuCl2(s) → 2 CuCl(s) + Cl2(g)
在与HCl（或其他氯化物源）的反应中，形成络合离子CuCl3-和CuCl42-。[2]
这些配合物中的一些可以从水溶液中结晶出来，并且它们具有多种结构类型（图1）。
氯化铜（II）还与诸如吡啶或三苯基氧化膦之类的配体形成多种其他配位配合物：
CuCl2 + 2 C5H5N → [CuCl2(C5H5N)2] (tetragonal)
CuCl2 + 2 (C6H5)3P=O → [CuCl2((C6H5)3P=O)2] (tetrahedral)
但是，诸如膦（例如三苯膦），碘化物和氰化物之类的“软”配体以及一些叔胺引起还原，从而生成铜（Ⅰ）配合物。 要将氯化铜（II）转化为铜（I）衍生物，通常更方便的是用还原剂二氧化硫还原水溶液：
2 CuCl2（水溶液）+ SO2→2 CuCl（s）+ 2 HCl（水溶液）+ H2SO4（水溶液）
在沉淀反应中，CuCl2可以简单地作为Cu2 +的源进行反应，以制备不溶性铜（II）盐，例如氢氧化铜（II），然后在30°C以上可以分解得到氧化铜（II）：
CuCl2（aq）+ 2 NaOH（aq）→Cu（OH）2（s）+ 2 NaCl（aq）
其次是:
Cu(OH)2（s）→CuO（s）+ H2O（l）

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氯化铜的制备
氯化铜（II）是通过盐酸在氧化铜（II），氢氧化铜（II）或碳酸铜（II）的作用下制备的，例如：
CuO + 2 HCl（aq）→CuCl 2（aq）+ H 2 O（l）无水CuCl 2可以通过铜，氯等元素的直接结合制备。
可以通过在热稀盐酸中结晶，然后在CaCl2-冰浴中冷却来纯化CuCl2 [7]。

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氯化铜的用途
氯化铜（II）的主要工业应用是瓦克工艺中的助催化剂（以及氯化钯（II））。在此过程中，使用水和空气将乙烯（乙烯）转化为乙醛（乙醛）。在此过程中，PdCl2还原为Pd，而CuCl2用于将其重新氧化回PdCl2。然后，空气可以将生成的CuCl氧化回CuCl2，从而完成循环。
（1）C2H4（g）+ PdCl2（aq）+ H2O（l）→CH3CHO（aq）+ Pd（s）+ 2 HCl（aq）
（2）Pd + 2 CuCl2（aq）→2 CuCl（s）+ PdCl2（aq）
（3）2个CuCl（s）+ 2个HCl（aq）+ 1 / 2O2（g）→2个CuCl2（aq）+ H2O（l）
整个过程：C2H4 + 1 / 2O2→CH3CHO
氯化铜（II）在有机合成中有多种应用[7]。它会影响芳烃的氯化-通常在氧化铝的存在下进行。它能够氯化羰基化合物的α位[8]：
氯化铜（II）在有机合成中有多种应用[7]。它会影响芳烃的氯化-通常在氧化铝的存在下进行。它能够氯化羰基化合物的α位[8]：
该反应通常在氯化锂的存在下在极性溶剂如DMF中进行，这加快了反应速率。
在氧气存在下，CuCl2也可以氧化酚。可以指导主要产物从氧化二聚得到醌或偶联产物。后一种方法提供了1,1-联萘酚（也称为BINOL）及其衍生物的高产率合成方法，甚至可以将其作为单一对映异构体以高对映体过量的形式制备[9]：
※ 此类化合物是BINAP及其衍生物合成中的重要中间体，通常被用作不对称氢化催化剂的手性配体。
※ CuCl2还催化磺酰氯向烯烃的自由基加成；然后可以用碱消除α-氯砜，得到乙烯基砜产物。
※ 氯化铜（II）在烟火工业中也用作蓝色/绿色着色剂。

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